Hasilyang didapatkan bahwa organisme yang menjadi makanan ikan bilih adalah jenis fitoplankton dari genus Synedra yang paling dominan berdasarkan stasiun pengambilan sampel, kelas Sebagaicontoh isotop Cl dialam terdapat sebagai Cl-35 sebanyak 75% dan Cl-37 sebanyak 25% dari rerata kelimpahan isotop ini diperoleh massa atom rata-rata Cl adalah 35,5. Tags: belajar kimia sma cara mencari kelimpahan unsur cara mencari massa atom rata-rata massa atom rata-rata meme pelajaran kimia rumus kimia dalam bentuk gambar rumus kimia sma. Massaatom suatu unsur adalah rata-rata tertimbang dari semua isotop unsur berdasarkan kelimpahan alaminya. Sangat mudah untuk menghitung massa atom suatu unsur dengan langkah-langkah ini. Biasanya, dalam masalah ini, Anda diberikan daftar isotop dengan massa dan kelimpahan alaminya baik sebagai nilai desimal atau persen. Lipatgandakan jawaban Anda dengan 100 untuk mendapatkan persentase. Misalnya, 0, 1988 x 100 = 19, 88 persen. Kurangi nilai ini dari 100 persen untuk menemukan kelimpahan isotop lainnya. Misalnya, 100 - 19, 88 = 80, 12 persen. Ini adalah persentase kelimpahan B-11. Kiat . Formula ini hanya berfungsi untuk dua persentase yang tidak diketahui. . Isotop adalah atom-atom yang mempunyai nomor atom sama tetapi nomor massanya berbeda. Dengan kata lain, atom-atom yang termasuk isotop memiliki lambang unsur yang sama namun angka yang ditulis di bagian atas pada notasi atom berbeda. Contoh paling sederhana adalah isotop-isotop atom hidrogen, yaitu $_{1}^{1}H, \ _{1}^{2}H, \ \text{dan} \ _{1}^{3}H$.Setiap isotop memiliki persentase kelimpahan tersendiri. Kelimpahan ini menunjukkan banyaknya suatu isotop atom, di antara jumlah atom keseluruhan. Isotop Cl-37 dengan kelimpahan 25% artinya di alam terdapat 25 isotop Cl-37 dalam setiap 100 atom menjumlahkan hasil kali antara persentase dan massa setiap isotop diperoleh massa rata-rata atom. Massa rata-rata ini disebut massa atom relatif dan diberi simbol matematis dapat ditulis seperti berikut.$$Ar \ X = \% \ x_1 \cdot m \ x_1 + \% \ x_2 \cdot m \ x_2$$Rumus ini berlaku untuk atom dengan dua buah isotop. Untuk atom yang jumlah isotopnya lebih dari dua, rumus di atas sisa ditambahkan sehingga jumlah sukunya sama dengan jumlah isotop yang yang sama juga digunakan untuk mencari persentase kelimpahan isotop. Kelimpahan salah satu isotop dimisalkan dengan x%, dan kelimpahan isotop lainnya dengan 100 - x%.CONTOHUnsur seng terdiri dari 60% isotop Zn-65 dan 40% isotop Zn-66. Tentukan massa rata-rata atom seng!Jawab$$\begin{aligned}Ar \ Zn &= \% \ Zn-65 \cdot m \ Zn-65 + \% \ Zn-66 \cdot m \ Zn-66 \\&= \left \frac{60}{100} \cdot 65 \right + \left \frac{40}{100} \cdot 66 \right \\&= 39+ \\&= massa rata-rata atom seng adalah 65,4 Klorin memiliki 2 macam isotop, yaitu Cl-35 dan Cl-37. Tentukan kelimpahan kedua isotop tersebut, jika diketahui massa atom relatif Cl 35,5!JawabMisalkan kelimpahan Cl-35 = x%, sehingga kelimpahan Cl-37 100 - x%.$$\begin{aligned}Ar \ Cl &= \% \ Cl-35 \cdot m \ Cl-35 + \% \ Cl-37 \cdot m \ Cl-37 \\ &= \left \frac{x}{100} \cdot 35 \right + \left \frac{100-x}{100} \cdot 37 \right \\3550 &= x \cdot 35+100-x \cdot 37 \\3550 &= 35x+3700-37x \\2x &= 150 \\x &= 75\end{aligned}$$Jadi, kelimpahan Cl-35 adalah 75% dan kelimpahan Cl-37 adalah 25% 100 - 75.Unsur Galium memiliki massa atom relatif 69,8. Salah satu isotopnya adalah Ga-69 dengan kelimpahan 60%. Jika Ga hanya memilki dua isotop, tentukan massa isotop yang lain!JawabMisalkan isotop lainnya dari Ga dengan Ga-69 = 60%, sehingga kelimpahan Ga1 = 100 - 60 = 40%.$$\begin{aligned}Ar \ Ga &= \% \ Ga_1 \cdot m \ Ga_1 + \% \ Ga-69 \cdot m \ Ga-69 \\ &= \left \frac{40}{100} \cdot m \ Ga_1 \right + \left \frac{60}{100} \cdot 69 \right \\6980 &= 40 \cdot m \ Ga_1 +60 \cdot 69 \\6980 &= 40 \cdot m \ Ga_1 +4140 \\40 \cdot m \ Ga_1 &= 2840 \\m \ Ga_1 &= 71\end{aligned}$$Jadi, massa isotop lainnya adalah 71 sma. Untuk memecahkan masalah kelimpahan isotop, massa atom rata-rata dari unsur yang diberikan dan rumus aljabar digunakan. Inilah cara Anda dapat melakukan jenis masalah ini. Kimia Kelimpahan Relatif Definisi kelimpahan relatif dalam kimia adalah persentase isotop tertentu yang terjadi di alam. Massa atom yang dicantumkan untuk suatu unsur pada tabel periodik adalah massa rata-rata dari semua isotop yang diketahui dari unsur tersebut. Ingatlah bahwa ketika jumlah neutron berubah di dalam nukleus, identitas unsur tetap sama. Perubahan jumlah neutron dalam inti menunjukkan isotop nitrogen-14, dengan 7 neutron, dan nitrogen-15, dengan 8 neutron, adalah dua isotop yang berbeda dari unsur nitrogen. Untuk memecahkan masalah kelimpahan isotop, masalah yang diberikan akan menanyakan kelimpahan relatif atau massa isotop tertentu. Langkah 1 Temukan Massa Atom Rata-Rata Identifikasi massa atom unsur dari masalah kelimpahan isotop Anda pada tabel periodik. Nitrogen akan digunakan sebagai contoh 14,007 sma. Langkah 2 Siapkan Masalah Kelimpahan Relatif Gunakan rumus berikut untuk masalah kimia kelimpahan relatif M1x + M21-x = ME M1 adalah massa satu isotop x adalah kelimpahan relatif M2 adalah massa isotop kedua ME adalah massa atom unsur dari tabel periodik Contoh soal Jika massa satu isotop nitrogen, nitrogen-14, adalah 14,003 sma dan isotop lain, nitrogen-15, 15,000 sma, tentukan kelimpahan relatif isotop-isotop tersebut. Masalahnya adalah meminta untuk memecahkan x, kelimpahan relatif. Tetapkan satu isotop sebagai M1 dan isotop lainnya sebagai M2. M1 = 14,003 sma nitrogen-14 x = kelimpahan relatif tidak diketahui M2 = sma nitrogen-15 ME = 14,007 sma Ketika informasi ditempatkan ke dalam persamaan, terlihat seperti ini 14,003x + 15,0001-x =14,007 Mengapa persamaan dapat dibuat seperti ini Ingatlah bahwa jumlah kedua isotop ini akan sama dengan 100 persen dari total nitrogen yang ditemukan di alam. Persamaan dapat diatur sebagai persen atau sebagai desimal. Sebagai persen, persamaannya menjadi x + 100-x = 100, di mana 100 menunjukkan persentase total di alam. Jika Anda menetapkan persamaan sebagai desimal, ini berarti kelimpahannya akan sama dengan 1. Persamaan tersebut kemudian menjadi x + 1 – x = 1. Perhatikan bahwa persamaan ini terbatas pada dua isotop. Langkah 3 Selesaikan x untuk Mendapatkan Kelimpahan Relatif dari Isotop Tak Dikenal Gunakan aljabar untuk menyelesaikan x. Contoh nitrogen dilakukan pada langkah-langkah di bawah ini Pertama, gunakan sifat distributif 14,003x + 15,000 – 15,000x = 14,007 Sekarang gabungkan suku-suku sejenis -0,997x = -0,993 Selesaikan untuk x dengan menyelam dengan -0,997 x = 0,996 Langkah 4 Temukan persentase kelimpahan Karena x = 0,996, kalikan dengan 100 untuk mendapatkan persen nitrogen-14 adalah 99,6%. Karena 1-x = 1 – 0,996 = 0,004, kalikan dengan 100 nitrogen-15 adalah 0,4%. Kelimpahan isotop nitrogen-14 adalah 99,6 persen, dan kelimpahan isotop nitrogen-15 adalah 0,4 persen. Menghitung Kelimpahan Relatif dalam Spektroskopi Massa Jika spektrum massa unsur diberikan, persentase relatif kelimpahan isotop biasanya disajikan sebagai grafik batang vertikal. Totalnya mungkin terlihat seperti melebihi 100 persen, tetapi itu karena spektrum massa bekerja dengan persentase kelimpahan isotop relatif. Sebuah contoh akan memperjelas hal ini. Pola isotop nitrogen akan menunjukkan kelimpahan relatif 100 untuk nitrogen-14 dan 0,37 untuk nitrogen-15. Untuk mengatasi ini, rasio seperti berikut akan diatur kelimpahan relatif isotop pada spektrum / jumlah semua kelimpahan isotop relatif pada spektrum nitrogen-14 = 100 / 100 + 0,37 = 0,996 atau 99,6% nitrogen-15 = 0,37 / 100 + 0,37 = 0,004 atau 0,4% •••sanches812/iStock/GettyImages Jumlah proton dalam atom menentukan unsur apa itu, tetapi atom dapat memiliki jumlah neutron yang berbeda untuk memberikan massa yang berbeda. Ketika dua atom dari unsur yang sama memiliki jumlah neutron yang berbeda, mereka disebut isotop. Beberapa isotop muncul secara alami, dan dimungkinkan untuk menghitung kelimpahan persen dari dua isotop di alam jika massa atom dan massa atom rata-rata elemen sudah diketahui. Tentukan massa atom isotop, serta massa atom rata-rata elemen. Unit nilai-nilai ini akan berada di amu, yang merupakan singkatan dari "satuan massa atom." Satu amu kira-kira massa satu proton. Sebagai contoh, boron memiliki dua isotop yang terjadi secara alami B-10 dengan massa amu dan B-11 dengan massa amu. Massa atom rata-rata boron, menurut tabel periodik, adalah 10, 811 amu. Masukkan nilai ke dalam rumus berikut a = b x + c 1 - x. Dalam persamaan, "a" adalah massa atom rata-rata, "b" adalah massa atom satu isotop, "c" adalah massa atom isotop lainnya, dan "x" adalah kelimpahan isotop pertama. Misalnya, = x + 1 - x Faktor persamaannya. Misalnya, = + - Tambahkan faktor x negatif ke kedua sisi persamaan. Misalnya, + = + - + yang berkurang menjadi + = + Kurangi faktor non-x dari kedua sisi persamaan. Misalnya, + - = + - yang berkurang menjadi = - Kurangi dari kedua sisi persamaan. Misalnya, 11, 009x - 10, 013x = 10, 013x - 0, 198 - 10, 013x, yang berkurang menjadi 0, 996x = 0, 198 Bagilah kedua belah pihak dengan koefisien faktor x. Misalnya, 0, 996x / 0, 996 = 0, 198 / 0, 996, yang berkurang menjadi x = 0, 1988. Ini adalah kelimpahan B-10. Lipat gandakan jawaban Anda dengan 100 untuk mendapatkan persentase. Misalnya, 0, 1988 x 100 = 19, 88 persen. Kurangi nilai ini dari 100 persen untuk menemukan kelimpahan isotop lainnya. Misalnya, 100 - 19, 88 = 80, 12 persen. Ini adalah persentase kelimpahan B-11. Kiat Formula ini hanya berfungsi untuk dua persentase yang tidak diketahui. Untuk elemen dengan tiga isotop atau lebih, formula ini hanya dapat digunakan jika semua kecuali dua persen kelimpahan sudah diketahui. Unduh PDF Unduh PDF Massa atom adalah jumlah semua proton, neutron, dan elektron dalam satu atom atau molekul tunggal.[1] Massa sebuah elektron sangatlah kecil sehingga dapat diabaikan dan tidak dimasukkan ke dalam perhitungan.[2] Meskipun secara teknis salah, istilah massa atom juga sering kali digunakan untuk merujuk pada massa atom rata-rata dari semua isotop suatu unsur. Definisi kedua ini sebenarnya adalah massa atom relatif, yang juga dikenal dengan nama berat atom suatu unsur.[3] Berat atom memperhitungkan massa rata-rata isotop alami dari unsur yang sama. Ahli kimia harus membedakan antara kedua jenis massa atom ini untuk memandu pekerjaan mereka – sebagai contoh, nilai massa atom yang salah dapat menyebabkan perhitungan hasil percobaan yang salah. 1 Pahami cara melambangkan massa atom. Massa atom adalah massa dari suatu atom atau molekul. Massa atom dapat dilambangkan dalam satuan massa SI standar – gram, kilogram, dsb. Akan tetapi, karena massa atom sangat kecil saat dilambangkan dalam satuan-satuan ini, massa atom sering dilambangkan dalam satuan massa atom gabungan biasanya disingkat u atau amu. Standar untuk satu satuan massa atom sama dengan 1/12 kali massa isotop karbon-12 standar.[4] Satuan massa atom menyatakan massa satu mol unsur atau molekul dalam gram. Ini adalah sifat yang sangat berguna dalam perhitungan praktik karena satuan ini mempermudah konversi antara massa dan mol dari kuantitas atom atau molekul dari jenis yang sama. 2 Carilah massa atom dalam tabel periodik. Kebanyakan tabel periodik menuliskan massa atom relatif berat atom setiap unsur. Massa ini hampir selalu dituliskan dalam bentuk angka di bagian bawah kotak unsur dalam tabel, di bawah simbol kimia yang bertuliskan satu atau dua huruf. Angka ini biasanya dilambangkan dalam bentuk desimal dan bukan dalam bentuk angka bulat. Perhatikan bahwa massa atom relatif yang terdapat di dalam tabel periodik adalah nilai rata-rata dari unsur-unsur yang berkaitan. Unsur-unsur kimia memiliki isotop-isotop yang berbeda – bentuk-bentuk kimia yang memiliki massa yang berbeda karena penjumlahan atau pengurangan satu neutron atau lebih dari nukleus atom.[5] Dengan demikian, massa atom relatif yang terdapat di dalam tabel periodik dapat digunakan sebagai nilai rata-rata untuk atom unsur tertentu, tetapi bukan sebagai massa atom tunggal unsur tersebut. Massa atom relatif, seperti yang terdapat di dalam tabel periodik, digunakan untuk menghitung massa molar atom dan molekul. Massa atom, saat dilambangkan dalam satuan amu seperti pada tabel periodik, secara teknis tidak memiliki satuan. Akan tetapi, dengan mengalikan massa atom dengan 1 g/mol, dihasilkan kuantitas yang dapat digunakan untuk massa molar unsur – massa dalam gram satu mol suatu atom unsur. 3 Pahami bahwa nilai-nilai dalam tabel periodik adalah massa atom rata-rata untuk suatu unsur. Seperti yang telah dijelaskan, massa atom relatif yang dituliskan untuk setiap unsur dalam tabel periodik merupakan nilai rata-rata dari semua isotop-isotop atom. Nilai rata-rata ini penting untuk banyak perhitungan praktik – misalnya, menghitung massa molar suatu molekul yang terdiri dari beberapa atom. Akan tetapi, saat bekerja dengan atom-atom individu, angka ini terkadang tidak cukup. Nilai dalam tabel periodik bukanlah merupakan nilai yang tepat untuk massa atom tunggal apa pun karena nilai itu merupakan rata-rata dari beberapa jenis isotop yang berbeda. Massa-massa atom untuk atom-atom individu harus dihitung dengan memperhitungkan jumlah tepat dari proton dan neutron dalam satu atom tunggal. Iklan 1 Carilah nomor atom dari unsur atau isotop. Nomor atom adalah jumlah proton dalam suatu unsur dan tidak memiliki jumlah yang beragam.[6] Misalnya, semua atom hidrogen, dan hanya atom hidrogen, memiliki satu proton. Natrium memiliki nomor atom 11 karena nukleusnya memiliki sebelas proton, sedangkan oksigen memiliki nomor atom 8 karena nukelusnya memiliki delapan proton. Anda dapat menemukan nomor atom unsur apa pun dalam tabel periodik – dalam hampir semua tabel periodik standar. Nomor atom adalah angka yang berada di atas simbol kimia yang bertuliskan satu atau dua huruf. Angka ini selalu merupakan angka bulat positif. Misalkan kita bekerja dengan atom karbon. Karbon selalu memiliki enam proton. Jadi, kita tahu bahwa nomor atomnya adalah 6. Kita juga melihat dalam tabel periodik bahwa kotak untuk karbon C memiliki angka “6” di bagian atasnya, yang menunjukkan bahwa nomor atom karbon adalah enam. Perhatikan bahwa nomor atom unsur tidak memiliki pengaruh langsung terhadap massa atom relatifnya seperti yang tertulis dalam tabel periodik. Meskipun sepertinya besar massa atom suatu atom dua kali lipat nomor atomnya terutama di antara unsur-unsur yang berada di bagian atas tabel periodik, massa atom tidak pernah dihitung dengan cara mengalikan nomor atom suatu unsur dengan dua. 2 Carilah jumlah neutron dalam nukleus. Jumlah neutron dapat bermacam-macam untuk atom-atom unsur tertentu. Meskipun dua atom dengan jumlah proton yang sama dan jumlah neutron yang berbeda merupakan unsur yang sama, keduanya merupakan isotop yang berbeda dari unsur tersebut. Tidak seperti jumlah proton dalam suatu unsur yang tidak pernah berubah, jumlah neutron dalam atom-atom suatu unsur tertentu dapat berbeda-beda sehingga massa atom rata-rata unsur harus dilambangkan sebagai nilai desimal di antara dua angka bulat. Jumlah neutron dapat ditentukan dengan penetapan isotop suatu unsur. Misalnya, karbon-14 adalah isotop radioaktif alami dari karbon-12. Anda akan sering melihat isotop ditetapkan dengan angka kecil di bagian atas superscript sebelum simbol unsur 14C. Jumlah neutron dihitung dengan mengurangkan jumlah proton dari jumlah isotop 14 – 6 = 8 neutron. Misalkan atom karbon yang kita kerjakan memiliki enam neutron 12C. Ini merupakan isotop karbon yang paling umum, yang menyusun hampir 99% dari semua atom karbon.[7] Akan tetapi, sekitar 1% atom karbon memiliki 7 neutron 13C. Jenis atom karbon yang lain, yang memiliki neutron lebih atau kurang dari 6 atau 7 berjumlah sangat sedikit. 3 Jumlahkan perhitungan proton dan neutronnya. Ini adalah massa atom dari atom tersebut. Jangan khawatir dengan jumlah elektron yang mengitari nukleus – massa gabungannya sangat kecil sehingga dalam kebanyakan kasus praktiknya, massa ini tidak akan terlalu memengaruhi jawaban Anda. Atom karbon kita memiliki 6 proton + 6 neutron = 12. Massa atom dari atom karbon tertentu ini adalah 12. Akan tetapi, jika atom merupakan isotop karbon-13, kita tahu bahwa atom memiliki 6 proton + 7 neutron = berat atom 13. Berat atom karbon-13 sesungguhnya adalah 13,003355[8] , dan berat ini lebih akurat karena ditentukan melalui percobaan. Besar massa atom hampir sama dengan jumlah isotop suatu unsur. Untuk tujuan perhitungan dasar, jumlah isotop sama dengan massa atom. Saat ditentukan melalui percobaan, massa atom sedikit lebih besar dari jumlah isotop karena kontribusi massa yang sangat kecil dari elektron-elektron. Iklan 1 Tentukan isotop yang ada di dalam sampel. Ahli kimia sering menentukan proporsi isotop relatif dalam sampel menggunakan alat khusus yang disebut spektrometer massa. Akan tetapi, dalam pelajaran kimia untuk siswa dan mahasiswa, informasi ini sering diberikan kepada Anda dalam tes sekolah, dsb., berupa nilai yang sudah ditentukan dalam pustaka ilmiah. Untuk tujuan kita, misalkan kita bekerja dengan isotop karbon-12 dan karbon-13. 2 Tentukan kelimpahan relatif dari masing-masing isotop dalam sampel. Dalam unsur yang diberikan, isotop-isotop yang berbeda muncul dengan proporsi yang berbeda. Proporsi ini hampir selalu dilambangkan dalam persentase. Beberapa isotop memiliki proporsi yang sangat umum, sedangkan isotop yang lain sangat jarang – terkadang, sangat jarang sampai proporsi ini hampir tidak dapat terdeteksi. Informasi ini dapat ditentukan melalui spektrometri massa atau dari buku referensi. Misalkan kelimpahan karbon-12 adalah 99% dan kelimpahan karbon-13 adalah 1%. Isotop karbon yang lain memang ada, tetapi dalam jumlah yang sangat kecil sehingga dapat diabaikan dalam contoh soal ini. 3 Kalikan massa atom setiap isotop dengan proporsinya dalam sampel. Kalikan massa atom setiap isotop dengan persentase kelimpahannya ditulis dalam desimal. Untuk mengubah persentase menjadi desimal, bagilah saja persentasenya dengan 100. Jumlah persentase yang sudah diubah menjadi desimal akan selalu bernilai 1. Sampel kita mengandung karbon-12 dan karbon-13. Jika karbon-12 menyusun 99% dari sampel dan karbon-13 menyusun 1% dari sampel, kalikan 12 massa atom karbon-12 dengan 0,99 dan 13 massa atom karbon-13 dengan 0,01. Buku referensi akan memberikan persentase proporsi berdasarkan semua jumlah isotop suatu unsur yang sudah diketahui. Kebanyakan buku paket kimia menyertakan informasi ini dalam tabel di bagian belakang buku. Spektrometer massa juga dapat menentukan proporsi sampel yang diuji. 4 Jumlahkan hasilnya. Jumlahkan hasil perkalian yang telah Anda lakukan dalam langkah sebelumnya. Hasil dari penjumlahan ini merupakan massa atom relatif dari unsur Anda – nilai rata-rata dari massa atom isotop-isotop unsur Anda. Saat mendiskusikan unsur secara umum, dan bukan isotop tertentu dari unsur tersebut, nilai ini digunakan. Dalam contoh kita, 12 x 0,99 = 11,88 untuk karbon-12, sedangkan 13 x 0,01 = 0,13 untuk karbon-13. Massa atom relatif dari contoh kita adalah 11,88 + 0,13 = 12,01. Iklan Beberapa isotop kurang stabil dibandingkan dengan isotop yang lain dan pecah menjadi unsur-unsur yang memiliki lebih sedikit proton dan neutron di dalam nukleusnya saat isotop melepaskan bagian-bagiannya. Isotop-isotop ini disebut radioaktif. Iklan Hal yang Anda Butuhkan Buku referensi kimia Kalkulator Artikel wikiHow Terkait Tentang wikiHow ini Halaman ini telah diakses sebanyak kali. Apakah artikel ini membantu Anda?

cara menghitung persentase kelimpahan isotop